Катионы и анионы
Что такое катионы и анионы:
Катионы и анионы - это типы ионов, то есть атомы, которые приобрели или потеряли электроны через химические связи.
Атом, имеющий одинаковое количество протонов (положительный заряд) и электронов (отрицательный заряд), считается электрически нейтральным. Когда этот атом принимает или передает электроны, он называется ионом, который, в свою очередь, может быть:
- Катион: атом, который потерял (или прогнулся) электроны и поэтому заряжен положительно.
- Ânion: атом, который получил (или принял) электроны и, следовательно, заряжен отрицательно.
катион
Катион - это атом, который имеет положительный заряд, потому что в нем больше протонов, чем электронов.
Щелочные металлы (литий, натрий, калий, рубидий, цезий и францио), как правило, образуют катионы, поскольку в их валентном слое имеется только 1 электрон. Это означает, что энергия, необходимая для удаления этого электрона, очень мала, что делает эти элементы очень реактивными.
Катион представлен символом +, следующим за именем элемента. Количество потерянных электронов указывает на тип катиона:
- Катионы с зарядом +1 называются одновалентными.
- Катионы с зарядом +2 называются бивалентами.
- Катионы с зарядом +3 называются трехвалентными.
Типы катионов также можно определить по количеству знаков +. Таким образом, элемент, представленный только +, является одновалентным катионом, в то время как другой элемент, представленный +++, является трехвалентным катионом.
Примеры катионов
- Al + 3 (алюминий)
- Ca + 2 (кальций)
- Mg + 2 (магний)
- Na + 1 (натрий)
- К + 1 (калий)
- Zn + 2 (цинк)
- Pb + 4 (свинец)
анион
Анион - это атом с отрицательным зарядом, потому что в нем больше электронов, чем протонов. Элементы семейства азота, калькогенов и галогенов имеют тенденцию образовывать анионы, потому что они легко принимают электроны.
Анион представлен символом - после имени элемента. Количество полученных электронов указывает на тип аниона:
- Анионы с зарядом -1 называются одновалентными.
- Анионы с зарядом -2 называются бивалентами.
- Анионы с зарядом -3 называются трехвалентными.
Как и в катионах, анионы также могут быть идентифицированы по количеству сигналов. Таким образом, элемент, представленный только - это одновалентный анион, а другой элемент, представленный -, является двухвалентным анионом.
Примеры анионов
- O-2 (кислород)
- N-3 (азид)
- F-1 (фтор)
- Br-1 (бромид)
- С-2 (сера)
- Cl-1 (хлорид)
Ионные Связи
Ионные или электовалентные связи представляют собой связи, которые возникают между катионами и анионами.
Элементы могут принимать, давать или делить электроны таким образом, чтобы их последний энергетический слой имел 8 электронов. Это известно как теория октетов .
Согласно теории октетов, атомы имеют тенденцию стабилизироваться, когда в валентном слое (последнем электронном слое) находится 8 электронов. Таким образом, будучи положительно заряженными, катионы связываются с отрицательно заряженными анионами. Таким образом, атомы дают или принимают электроны для достижения равновесия.
Связи, образованные между катионами и анионами, очень прочны и имеют тенденцию иметь следующие признаки:
- являются твердыми и ломкими при нормальных условиях температуры и давления;
- очень точка кипения и кипения;
- ваш лучший растворитель - вода;
- при растворении в жидкости проводить электрический ток.
Ионные связи образуют ионные соединения, такие как хлорид натрия (поваренная соль), образованный связью Na + (катион натрия) + Cl- (хлорид-анион) → NaCl.
Примеры ионных соединений
Некоторые примеры ионных соединений:
- NaCl - Хлорид натрия (поваренная соль)
- Na 2 SO 4 - сульфат натрия
- CaCO 3 - карбонат кальция
- NaNO 3 - Нитрат натрия
Катионный стол
Li + | литий | Fe + 2 | железистый |
---|---|---|---|
Na + | натрий | Со + 2 | cobaltoso |
К + | калий | Ni + 2 | Niqueloso |
Rb + | рубидий | Sn + 2 | содержащий двухвалентное олово |
Cs + | цезий | Pb + 2 | Plumboso |
(NH 4 ) + | аммоний | Mn + 2 | марганцевых |
Ag + | серебро | Pt + 2 | относящийся к платине |
Cu + | медь | Би + 3 | висмут |
Hg + | Ртути | Al + 3 | Нержавеющая сталь |
Au + | Auroso | Cr + 3 | хром |
Mg + 2 | магний | Au + 3 | золотоносный |
Ca + 2 | кальций | Fe + 3 | трехвалентного железа |
Sr + 2 | стронций | Со + 3 | кобальтовые |
Ба + 2 | барий | Ni + 3 | Niquélico |
Zn + 2 | цинк | Sn + 4 | оловянный |
CD + 2 | кадмий | Pb + 4 | свинцовый |
Cu + 2 | двухвалентной | Мн + 4 | марганца |
Hg + 2 | содержащий двухвалентную ртуть | Pt + 4 | платина |
Таблица анионов
F- | фторид | P 2 O 7 -4 | пирофосфат |
---|---|---|---|
Cl | хлорид | (№ 2 ) - | нитрит |
бром | бромид | (№ 3 ) - | нитрат |
I- | йодид | S-2 | сульфид |
(ClO) - | гипохлорит | (SO4) -2 | сульфат |
(CLO 2 ) - | хлорит | (SO 3 ) -2 | сульфит |
(CLO 3 ) - | хлорат | (S 2 O 3 ) -2 | тиосульфат |
(CLO 4 ) - | перхлорат | (S 4 O 6 ) -2 | персульфат |
(BrO) - | гипобромит | (MnO 4 ) - | перманганат |
(BrO3) - | бромат | (MnO 4 ) -2 | манганат |
(IO) - | гипоиодит | (SiO3) -2 | метасиликат |
(IO 3 ) - | йодат | (SiO 4 ) -4 | ортосиликат |
(IO 4 ) - | периодатное | (CrO 4 ) -2 | хромат |
(CN) - | цианид | (CrO 7 ) -2 | дихромат |
(CNO) - | цианат | (AsO3) -3 | арсенит |
(ЦНС) - | тиоцианат | (AsO 4 ) -3 | мышьяковокислый |
(C 2 H 3 O 2 ) - | ацетат | (SbO3) -3 | Antimônito |
(СО 3) -2 | карбонат | (SbO 4 ) -3 | антимонат |
(С2-4) -2 | оксалат | (BO 3 ) -3 | борат |
[Fe (CN) 6 ] -3 | гексационоферрата | (SnO 3 ) -2 | станнат |
[Fe (CN) 6 ] -4 | железистосинеродистый | (SnO 2 ) -2 | станнин |
(PO 3 ) - | метафосфат | (AlO 2 ) - | алюминат |
(H 2 PO 2 ) - | гипофосфит | (PbO 2 ) -2 | Plumbito |
(HPO 3 ) -2 | фосфит | (ZnO 2 ) -2 | zincato |
(ПО 4 ) -3 | ортофосфат |